Hidrojen Elementi Ve Özellikleri

[oscar]

ROHAN2 WORLD 1-120 TR TİPİ OFFICIAL YOHARA, BALATHOR VE AMON! 80. GÜNÜNDE! +10.000 ONLİNE! HİLE VE BOT %100 ENGELLİ HEMEN TIKLA!

Sembol: H

Atom numarası: 1

Atom ağırlığı: 1.00794 g/mol

Oda koşullarında (25°C 298 K): Bilinen renksiz en hafif gaz

A-metal

s-blok elementi

Hidrojen ilk olarak 1776 yılında Henry Cavendish tarafından keşfedilmiştir. Hidrojen ismi ise Antoine Lavoisier tarafından verilmiştir.

Yıllazlardan yayılan ışıkların analizi sonucunda yıldızların yapısında, güneş sisteminin %90’nında hidrojen olduğu düşünülmektedir.

IA grubu elementleri, Ca, Sr,Ba gibi aktif metallerin su ile reaksiyonu sonucunda hidrojen gazı elde edilir.

Ca(k) + 2H2O àCa2+ (**) + 2OH-(**) + H2 (g)

Bazı metal hidrürleri ile su rasındaki reaksiyon sonucunda hidrojen gazı elde edilir.

CaH2 + 2H2O àCa(OH)2 + 2H2

Mg, Al, Cr, Fe, Mn, Zn, Cd, Co, Ni, Sn ve Pb gibi metalleri nitrik asit haricindeki diğer asitlerle reaksiyonu sonucunda hidrojen gazı elde edilir.

Mg(k) + H+(**) àMg2+ (**) + H2 (g)

Endüstriyel olarak metan gazının su buharı ile veya kömürün su gazı (kızgın kok kömürü üzerinden su buharı geçirilmesi ile elde edilen gaz karışımı) ile reaksiyonu sonucunda elde edilir.

CH4 + H2O (1100°C) à CO + 3H2

C(kömür) + H2O (1000°C) à CO + H2

Diğer bir yöntem ise Demir tozunun seyreltik sülfürik asit ile reaksiyonu ile gerçekleşir.

Fe + H2SO4à FeSO4 + H2

En saf olarak elektroliz ile elde edilir. Az miktarda sülfürik asit veya sodyum hidroksit içeren suyun elektrolizinde katotta hidrojen gazı anotta oksijen gazı toplanır.

Hidrojen Elementinin Fiziksel Özellikleri

Yoğunluğu: 0.0899 kg/m3

Erime noktası: -259.14 °C (14.01K)

Kaynama noktası: -252.87°C (20.28K)

Molar hacmi: 11.42 ml/mol

Isı iletkenliği(300K):0.1815 W m-1 K-1

Özgül ısı: 14.304 J g-1 K-1

Buharlaşma Entalpisi: 0.452 kJ mol-1

Atomlaşma Entalpisi: 218 kJ mol-1

Hidrojen Elementinin Kimyasal Özellikleri

Elektronik konfigürasyonu: 1s1
Kabuk yapısı: 1

Elektron ilgisi: 72.8 kJmol-1

Elektronegatiflik: 2.20 (Pauling birimine göre)
2.59 (Sanderson elektronegatifliğine göre)

Atomik Yarıçapı:25 pm (53 pm hesaplama ile)

İyonlaşma enerjisi
I. İyonlaşma Enerjisi1312 kJ/mol
Oksidasyon sayısı:1
İzotopları:
İsotopYarılanma süresi1HKararlı2HKararlı3H12.33 yıl4Hbilinmiyor
İndirgenme Potansiyeli:



Reaksiyonları
Hava ile Reaksiyonu

Havda bir kıvılcım etkisi ile ekzotermik bir reaksiyon sonucunda suyu oluşturur.

2H2(g) + O2(g) à2H2O(s)

Su ile Reaksiyonu

Hidrojen su ile reaksiyon vermez.

Halojenler ile Reaksiyonu

Halojenlerle hidrojen halojenürleri oluşturur.

H2 + X2à2HX

Asitlerle ve bazlarla reaksiyon vermez. Asal gazlar hariç bütün elementlerle bileşik oluşturur.