- Katılım
- 1 May 2009
- Konular
- 9,746
- Mesajlar
- 20,749
- Çözüm
- 3
- Online süresi
- 29d 15h
- Reaksiyon Skoru
- 7,326
- Altın Konu
- 211
- Başarım Puanı
- 559
- MmoLira
- 11,934
- DevLira
- 18
HERAKLES Otomatik Avlı kalıcı sunucu. 19 Haziran'da açılıyor. Atius & Wizard güvencesiyle hemen kayıt ol, ön kayıt ödülleri aktif. HEMEN TIKLA!
Neon
Sembol: Ne
Atom numarası: 10
Atom ağırlığı: 20.01797 g/mol
Oda koşullarında (25°C 298 K): Renksiz gaz
Asal Gazp-blok elementi
Neon 1898 yılında William Ramsay ve Morris Travers tarafından keşfedilmiştir.
Neon atmosferde çok az miktarda bulunmaktadır. Sıvı havanın fraksiyonlu destilasyonu soncunda saf olarak elde edilir.
Elektronik konfügürasyonu: [He].2s2.2p6
Kabuk yapısı: 2.8
Elektronegatiflik: 4.50 (Sanderson elektronegatifligine göre)
Atomik yarıçap:bilinmiyor (hesaplanan 38 pm)
İyonlaşma enerjisi
I. İyonlaşma Enerjisi2080.7 kJ mol-1II. İyonlaşma Enerjisi3952.3 kJ mol-1III. İyonlaşma Enerjisi6122 kJmol-1IV. İyonlaşma Enerjisi9371 kJmol-1V. İyonlaşma Enerjisi12177 kJmol-1VI. İyonlaşma Enerjisi15238 kJmol-1VII. İyonlaşma Enerjisi19999 kJmol-1VIII. İyonlaşma Enerjisi23069.5 kJmol-1IX. İyonlaşma Enerjisi115379.5 kJmol-1X. İyonlaşma Enerjisi131432 kJmol-1
Oksidasyon sayısı:0
İzotopları
İzotopYarılanma Süresi18Ne1.67 saniye19Ne17.22 saniye20Ne, 21Ne, 22NeKararlı23Ne37.2 saniye24Ne3.38 dakika25Ne0.61 saniye
Kullanım Alanı
Dalga metre tüplerinde,
Televizyon tüplerinde,
Renkli reklam aydınlatmalarında,
Yüksek voltaj göstergelerinde,
Paratonerlerde,
Helyum ile birlikte gaz lazerlerin yapımında kullanılmaktadır.
Reaksiyonları
Asal bir gaz olan neon elektronik yapısı nedeniyle tamamen kararlıdır. İyonlaşma potansiyeli çok yüksektir. Diğer elementlerle bileşik oluşturma kapasitesine sahip değildir.
Sembol: Ne
Atom numarası: 10
Atom ağırlığı: 20.01797 g/mol
Oda koşullarında (25°C 298 K): Renksiz gaz
Asal Gazp-blok elementi
Neon 1898 yılında William Ramsay ve Morris Travers tarafından keşfedilmiştir.
Neon atmosferde çok az miktarda bulunmaktadır. Sıvı havanın fraksiyonlu destilasyonu soncunda saf olarak elde edilir.
Elektronik konfügürasyonu: [He].2s2.2p6
Kabuk yapısı: 2.8
Elektronegatiflik: 4.50 (Sanderson elektronegatifligine göre)
Atomik yarıçap:bilinmiyor (hesaplanan 38 pm)
İyonlaşma enerjisi
I. İyonlaşma Enerjisi2080.7 kJ mol-1II. İyonlaşma Enerjisi3952.3 kJ mol-1III. İyonlaşma Enerjisi6122 kJmol-1IV. İyonlaşma Enerjisi9371 kJmol-1V. İyonlaşma Enerjisi12177 kJmol-1VI. İyonlaşma Enerjisi15238 kJmol-1VII. İyonlaşma Enerjisi19999 kJmol-1VIII. İyonlaşma Enerjisi23069.5 kJmol-1IX. İyonlaşma Enerjisi115379.5 kJmol-1X. İyonlaşma Enerjisi131432 kJmol-1
Oksidasyon sayısı:0
İzotopları
İzotopYarılanma Süresi18Ne1.67 saniye19Ne17.22 saniye20Ne, 21Ne, 22NeKararlı23Ne37.2 saniye24Ne3.38 dakika25Ne0.61 saniye
Kullanım Alanı
Dalga metre tüplerinde,
Televizyon tüplerinde,
Renkli reklam aydınlatmalarında,
Yüksek voltaj göstergelerinde,
Paratonerlerde,
Helyum ile birlikte gaz lazerlerin yapımında kullanılmaktadır.
Reaksiyonları
Asal bir gaz olan neon elektronik yapısı nedeniyle tamamen kararlıdır. İyonlaşma potansiyeli çok yüksektir. Diğer elementlerle bileşik oluşturma kapasitesine sahip değildir.
