Ayyıldız2 | 2008 TR Yapısı • 1-99 Orta Emek Destan • Oto Avsız • 10 Temmuz 21:00 HEMEN TIKLA!
Gibbs serbest enerjisi 1870'li yıllarda Josiah Willard Gibbs tarafından bir sürecin sabit bir basınç ve sıcaklık koşullarında kendiliğinden gerçekleşip gerçekleşemeyeceğini tahmin etmek amacıyla tanımlanmıştır.[22] Gibbs enerjisi(G) iş yapabilme enerjisine dönüşebilecek kimyasal reaksiyon enerjisiyle ilgilidir. Bir sistemin Gibbs enerjisi sistemin entalpisi(H), sistemin entropisi(S) ve sicaklığının (T) birişlevidir.[23] Matematiksel olarak Gibbs enerjisi aşağıdaki gibi ifade edilir;
G=H-TSGibbs enerjisindeki değişim;
ΔG = ΔH − TΔSStandart koşullarda Gibbs enerjisindeki değişim;
ΔG° = ΔH° − TΔS°eşitliğiyle ifade edilir.[24] Bir reaksiyonun Gibbs enerjisi;
ΔrG°şeklinde ifade edilir.
Gibbs serbest enerjisi entropi ve entalpinin bir fonksiyonu olduğundan dolayı bir reaksiyonun kendiliğinden gelişip gelişemeyeceği hakkında bilgi içerir. Eğer bir reaksiyonun Gibbs serbest enerjisi < 0 ise o reaksiyon kendiliğinden gerçekleşir. Diğer taraftan eğer tepkimenin Gibbs serbest enerjisi sıfırdan büyük ise o reaksiyonun gerçekleşmesi için dış müdehale gereklidir. Gibbs serbest enerjisinin sıfıra eşit olduğu durum ise kimyasal denge durumunu belirtmektedir.
Standard koşullarda bir tepkimenin kendiliğinden gerçekleşebilmesinin tahmini
G=H-TSGibbs enerjisindeki değişim;
ΔG = ΔH − TΔSStandart koşullarda Gibbs enerjisindeki değişim;
ΔG° = ΔH° − TΔS°eşitliğiyle ifade edilir.[24] Bir reaksiyonun Gibbs enerjisi;
ΔrG°şeklinde ifade edilir.
Gibbs serbest enerjisi entropi ve entalpinin bir fonksiyonu olduğundan dolayı bir reaksiyonun kendiliğinden gelişip gelişemeyeceği hakkında bilgi içerir. Eğer bir reaksiyonun Gibbs serbest enerjisi < 0 ise o reaksiyon kendiliğinden gerçekleşir. Diğer taraftan eğer tepkimenin Gibbs serbest enerjisi sıfırdan büyük ise o reaksiyonun gerçekleşmesi için dış müdehale gereklidir. Gibbs serbest enerjisinin sıfıra eşit olduğu durum ise kimyasal denge durumunu belirtmektedir.
| ΔrG° | Kendiliğinden gerçekleşmesi |
|---|---|
| ΔrG° < 0 | Reaksiyon kendiliğinden gerçekleşir (standard koşullarda) |
| ΔrG° = 0 | Reaksiyon dengededir (standard koşullarda) |
| ΔrG° > 0 | Reaksiyon kendiliğinden gerçekleşmez (standard koşullarda) |
Standard koşullarda bir tepkimenin kendiliğinden gerçekleşebilmesinin tahmini
