HERAKLES Otomatik Avlı kalıcı sunucu. 19 Haziran'da açılıyor. Atius & Wizard güvencesiyle hemen kayıt ol, ön kayıt ödülleri aktif. HEMEN TIKLA!
Gibbs serbest enerjisi 1870'li yıllarda Josiah Willard Gibbs tarafından bir sürecin sabit bir basınç ve sıcaklık koşullarında kendiliğinden gerçekleşip gerçekleşemeyeceğini tahmin etmek amacıyla tanımlanmıştır.[22] Gibbs enerjisi(G) iş yapabilme enerjisine dönüşebilecek kimyasal reaksiyon enerjisiyle ilgilidir. Bir sistemin Gibbs enerjisi sistemin entalpisi(H), sistemin entropisi(S) ve sicaklığının (T) birişlevidir.[23] Matematiksel olarak Gibbs enerjisi aşağıdaki gibi ifade edilir;
G=H-TSGibbs enerjisindeki değişim;
ΔG = ΔH − TΔSStandart koşullarda Gibbs enerjisindeki değişim;
ΔG° = ΔH° − TΔS°eşitliğiyle ifade edilir.[24] Bir reaksiyonun Gibbs enerjisi;
ΔrG°şeklinde ifade edilir.
Gibbs serbest enerjisi entropi ve entalpinin bir fonksiyonu olduğundan dolayı bir reaksiyonun kendiliğinden gelişip gelişemeyeceği hakkında bilgi içerir. Eğer bir reaksiyonun Gibbs serbest enerjisi < 0 ise o reaksiyon kendiliğinden gerçekleşir. Diğer taraftan eğer tepkimenin Gibbs serbest enerjisi sıfırdan büyük ise o reaksiyonun gerçekleşmesi için dış müdehale gereklidir. Gibbs serbest enerjisinin sıfıra eşit olduğu durum ise kimyasal denge durumunu belirtmektedir.
Standard koşullarda bir tepkimenin kendiliğinden gerçekleşebilmesinin tahmini
G=H-TSGibbs enerjisindeki değişim;
ΔG = ΔH − TΔSStandart koşullarda Gibbs enerjisindeki değişim;
ΔG° = ΔH° − TΔS°eşitliğiyle ifade edilir.[24] Bir reaksiyonun Gibbs enerjisi;
ΔrG°şeklinde ifade edilir.
Gibbs serbest enerjisi entropi ve entalpinin bir fonksiyonu olduğundan dolayı bir reaksiyonun kendiliğinden gelişip gelişemeyeceği hakkında bilgi içerir. Eğer bir reaksiyonun Gibbs serbest enerjisi < 0 ise o reaksiyon kendiliğinden gerçekleşir. Diğer taraftan eğer tepkimenin Gibbs serbest enerjisi sıfırdan büyük ise o reaksiyonun gerçekleşmesi için dış müdehale gereklidir. Gibbs serbest enerjisinin sıfıra eşit olduğu durum ise kimyasal denge durumunu belirtmektedir.
| ΔrG° | Kendiliğinden gerçekleşmesi |
|---|---|
| ΔrG° < 0 | Reaksiyon kendiliğinden gerçekleşir (standard koşullarda) |
| ΔrG° = 0 | Reaksiyon dengededir (standard koşullarda) |
| ΔrG° > 0 | Reaksiyon kendiliğinden gerçekleşmez (standard koşullarda) |
Standard koşullarda bir tepkimenin kendiliğinden gerçekleşebilmesinin tahmini
