Elektron dizilimi

[iGrand]

HERAKLES Otomatik Avlı kalıcı sunucu. 19 Haziran'da açılıyor. Atius & Wizard güvencesiyle hemen kayıt ol, ön kayıt ödülleri aktif. HEMEN TIKLA!

Elektron dizilimi, uyarılmamış bir atomdaki elektronların konumlarını gösterir. Kimyabilimciler, temel fizik bilgilerine dayanarak, atomların elektron dizilimlerine göre nasıl davranabilecekleri konusunda fikir yürütebilirler. Elektron dizilimi, bir atomun kararlılık, kaynama noktası ve iletkenlik gibi özellikleri hakkında bilgi verir. Atomların son enerji düzeylerine (en dış yörüngelerine) "valans düzeyi", burada yer alan elektronlara da "valans elektronları" adı verilir. Kimyasal tepkimelerde birinci derecede önem taşıyan elektronlar, valans elektronlarıdır.
Bir elementin periyodik tablodaki yerine bakarak, o elementin elektron dizilimi de anlaşılabilir. Aynı grupta (dikey sırada) yer alan elementlerin elektron dizilimleri büyük benzerlik gösterir ve bu nedenle de kimyasal tepkimelerde benzer şekilde davranırlar.
Elektronlar orbitallere yerleşirken ilk önce enerjisi düşük olan orbitallare yerleşirler. Aufbau kuralı olarak bilien bu kurala göre,

1. Orbitallerin enerjileri n+l değerinin artmasıyla yükselir. (n:baş kuantum sayısı, l:açısal momentum kuantum sayısı)

1. n+l değerinin aynı olması halinde n değeri büyük olan orbitalin enerjisi büyük olur.

Bu iki kurala göre elektron dizilimi aşağıdaki gibi olur.

	1s	2s	2p	3s	3p	4s	3d	4p	5s	4d	5p	6s	4f	5d	6p	7s
n	1	2	2	3	3	4	3	4	5	4	5	6	4	5	6	7
l	0	0	1	0	1	0	2	1	0	2	1	0	3	2	1	0
n+l	1	2	3	3	4	4	5	5	5	6	6	6	7	7	7	7

Her orbitale en fazla 2 elektron yerleşir. Tek çeşit s, 3 çeşit p, 5 çeşit d ve 7 çeşit f orbitali vardır. Bu yüzden; s 2, p 6, d 10, f 14 tane elektron alabilir. Buna göre elektron sayılarıyla beraber dizilim aşağıdaki gibi olur.

Örneğin

'yi ele alırsak.

• 1: Baş kuantum sayısı (yörünge numarası)(n)

• s: Orbital adı (Açısal momentum kuantum sayısı s=0,p=1,d=2,f=3) (l)

• 2: Elektron sayısı