Ayyıldız2 | 2008 TR Yapısı • 1-99 Orta Emek Destan • Oto Avsız • 10 Temmuz 21:00 HEMEN TIKLA!
SOYGAZLAR VE ÖZELLİKLERİ
Helyum (He), neon (Ne), argon (Ar), kripton (Kr), ksenon
(Xe) ve radon (Rn) başlıca asal gazlardır. Helyum dışındaki
diğer asal gazlar havanın bileşiminde bulunur.Helyum bazı
radyoaktif maddelerin bozunma ürünü olarak da elde edilir.
Asal gazların başlıca özellikleri şunlardır:
Doğada element halinde bulunur.
Normal koşullarda gaz halinde bulunur.
Metallerle, ametallerle ve birbirleriyle bileşik oluşturmaz.
Kararlı bir yapıya sahiptir.
Asal gaz atomlarının en dış enerji düzeyleri elektronla tam
doludur. Bu durum asal gazlara kararlılık ve dayanıklılık verir.
Helyum dışındaki diğer asal gazların dış enerji düzeylerinde
8 elektron bulunur. En dış enerji düzeyinde 8 den fazla
elektron bulunamaz. Onun için başka atomlardan elektron
alamaz. Bu 8 eloktron oynak (serbest) olmadığından elektron
da veremez. Onun için iyonlaşmaz. Bu sebepten asal gazlar
kararlı yapıya sahiptir. Helyumun ilk enerji düzeyinde 2
elektronu vardır. Bu düzey aynı zamanda en dış enerji
düzeyidir. Ne elektron alır, ne de verir.
Kimyasal olaylarda atomlar, dış enerji düzeylerini 8âe
tamamlamak ister. Bunun için de en dış enerji düzeylerini
8âe
tamamlayacak sayıda ya elektron alırlar ya da elektron
verirler. (Oktet Kuralı). Bazı atomlar da elektronlarını ortak
olarak kullanır.
Helyum (He), neon (Ne), argon (Ar), kripton (Kr), ksenon
(Xe) ve radon (Rn) başlıca asal gazlardır. Helyum dışındaki
diğer asal gazlar havanın bileşiminde bulunur.Helyum bazı
radyoaktif maddelerin bozunma ürünü olarak da elde edilir.
Asal gazların başlıca özellikleri şunlardır:
Doğada element halinde bulunur.
Normal koşullarda gaz halinde bulunur.
Metallerle, ametallerle ve birbirleriyle bileşik oluşturmaz.
Kararlı bir yapıya sahiptir.
Asal gaz atomlarının en dış enerji düzeyleri elektronla tam
doludur. Bu durum asal gazlara kararlılık ve dayanıklılık verir.
Helyum dışındaki diğer asal gazların dış enerji düzeylerinde
8 elektron bulunur. En dış enerji düzeyinde 8 den fazla
elektron bulunamaz. Onun için başka atomlardan elektron
alamaz. Bu 8 eloktron oynak (serbest) olmadığından elektron
da veremez. Onun için iyonlaşmaz. Bu sebepten asal gazlar
kararlı yapıya sahiptir. Helyumun ilk enerji düzeyinde 2
elektronu vardır. Bu düzey aynı zamanda en dış enerji
düzeyidir. Ne elektron alır, ne de verir.
Kimyasal olaylarda atomlar, dış enerji düzeylerini 8âe
tamamlamak ister. Bunun için de en dış enerji düzeylerini
8âe
tamamlayacak sayıda ya elektron alırlar ya da elektron
verirler. (Oktet Kuralı). Bazı atomlar da elektronlarını ortak
olarak kullanır.
