- Katılım
- 17 Eyl 2008
- Konular
- 31,034
- Mesajlar
- 0
- Online süresi
- 5m 10s
- Reaksiyon Skoru
- 208
- Altın Konu
- 0
- TM Yaşı
- 17 Yıl 8 Ay 27 Gün
- Başarım Puanı
- 719
- MmoLira
- 40
- DevLira
- 0
ROHAN2 WORLD 1-120 TR TİPİ OFFICIAL YOHARA, BALATHOR VE AMON! 80. GÜNÜNDE! +10.000 ONLİNE! HİLE VE BOT %100 ENGELLİ HEMEN TIKLA!
Elektrot Potansiyelleri ve Elektrot Potansiyellerinin Ölçümü
Elektrokimya, elektrik enerjisi üreten veya elektrik enerjisiyle yürüyen yükseltgenme indirgenme (redoks) reaksiyonlarının tümünü içine alan bilim dalıdır. Elektrokimya elektrik akımının kimyasal reaksiyonlarla olan ilişkisini açıklar. Bir elektrokimyasal olay mutlaka bir redoks reaksiyonudur. Elektrik üretir veya elektrik akımı yardımıyla bir reaksiyon oluşur. Her redoks reaksiyonu indirgenme yarım reaksiyonu ve yükseltgenme yarım reaksiyonu olmak üzere iki yarım reaksiyondan meydana gelir. Burada uzun bir l parçası l parçası, M, elektrokimyasal çalışmalarda kullanıldığında elektrot ismini alır. Mn+l iyonları içeren bir çözeltiye daldırılan bir elektrot bir yarı-hücre meydana getirir. Elektrottaki l atomlarıyla çözeltideki l iyonları arasındaki iki tür etkileşim olabilir.
* Bir l iyonu, Mn+, elektrotla etkileşerek n elektron alıp birl atomu, M, na dönüşebilir. Bu durumda iyon indirgenir.
* Elektrottaki bir l atomu, M, n elektron verir ve Mn+ iyonu olarak çözeltiye geçebilir. Bu durumda l atomu yükseltgenir.
l ile çözelti arasında kurulan dengeyi aşağıdaki gibi gösterebiliriz.
Elektrokimya, elektrik enerjisi üreten veya elektrik enerjisiyle yürüyen yükseltgenme indirgenme (redoks) reaksiyonlarının tümünü içine alan bilim dalıdır. Elektrokimya elektrik akımının kimyasal reaksiyonlarla olan ilişkisini açıklar. Bir elektrokimyasal olay mutlaka bir redoks reaksiyonudur. Elektrik üretir veya elektrik akımı yardımıyla bir reaksiyon oluşur. Her redoks reaksiyonu indirgenme yarım reaksiyonu ve yükseltgenme yarım reaksiyonu olmak üzere iki yarım reaksiyondan meydana gelir. Burada uzun bir l parçası l parçası, M, elektrokimyasal çalışmalarda kullanıldığında elektrot ismini alır. Mn+l iyonları içeren bir çözeltiye daldırılan bir elektrot bir yarı-hücre meydana getirir. Elektrottaki l atomlarıyla çözeltideki l iyonları arasındaki iki tür etkileşim olabilir.
* Bir l iyonu, Mn+, elektrotla etkileşerek n elektron alıp birl atomu, M, na dönüşebilir. Bu durumda iyon indirgenir.
* Elektrottaki bir l atomu, M, n elektron verir ve Mn+ iyonu olarak çözeltiye geçebilir. Bu durumda l atomu yükseltgenir.
l ile çözelti arasında kurulan dengeyi aşağıdaki gibi gösterebiliriz.